Las Formulas Químicas Inorgánicas

F.Q.I

Tomando en consideración que según Brandwein (1988), existen más de 50,000 compuestos químicos inorgánicos en los que no interviene el carbono, se ha buscado un sistema para agruparlos de acuerdo con sus propiedades químicas, para darles nombre y reconocerlos.

Se ha dado el nombre de función inorgánica al grupo de compuestos similares que presentan un conjunto de propiedades comunes. Las principales funciones químicas inorgánicas son: función óxido, función anhídrido, función hidróxido, función ácido y función sal.

* Óxido:

E + O

* Óxido Base:

M + O = Óxido Base.

* Óxido Acido:

m + O = Óxido Ácido.

* Hidróxidos:

Óxido Base + H2O = Hidróxido.

* Ácidos:

Óxido. Ácido = Óxido. Ácido + H2O = Ácido. Ox. Ácido.

* Hidráxido:

H + VI A / VII A = Ácido Hidráxido.

*Sales Oxisales:

Ác. Óxac + Base = Óxido y Hidróxido = Sal Oxisal + H2O.

* Sal Haloidea:

Ac. Hidróxido + Base = Óxido y Hidróxido = Sal Haloidea + H2O.

Función óxido

*Cuando se hace reaccionar un metal con el oxígeno, se obtiene un óxido:

metal + oxígeno ———› óxido metálico
Na + ———›
sodio + oxígeno ———› óxido de sodio


**Nomenclatura:

Para formar el nombre del óxido se escribe la palabra "óxido" seguido de la preposición "de" y después el nombre del metal. Si el metal presenta más de dos valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia del metal con la que esté actuando

*Ejemplo:

-Función anhídrido:


Cuando se combinan un no metal con el oxiíeno se obtiene un anhídrido:

-Función anhídrido:


Cuando se combinan un no metal con el oxiíeno se obtiene un anhídrido:

*Nomenclatura:

Para nombrar los anhídridos se escribe la palabra anhídrido, después el nombre del no metal con el prefijo o la terminación que le corresponda según la siguiente tabla de valencias.

*Ejemplo:

El cloro que está en el grupo VIIA presenta una valencia negativa (1) y 4 positivas (+1, + 3, + 5, + 7) que son las que puede utilizar para combinarse con el oxígeno que habitualmente tiene valencia (-2):

*Función hidróxido:

Esto se obtiene cuando se combina un óxido con agua.

óxido + agua ———› hidróxido

Se llama radical al grupo de 2 o más átomos que funcionan con una sola valencia.

*Nomenclatura:

Para nombrarlos, se escribe la palabra "hidróxido" la preposición "de" y el nombre del metal. Si el metal tiene varias valencias, se escribe entre paréntesis con número romano la valencia con que actuó dicho metal.

Ejemplo: el plomo tiene dos valencias por lo que se tiene:

En forma simplificada se pueden formar los hidróxidos combinando directamente el metal con el radical

se cruzan las valencias y queda:

*Propiedades de las bases:

a) Tienen sabor a lejía (jabón).

b) Reaccionan con los ácidos produciendo sal y agua con desprendimiento de energía y a la reacción se denomina Neutralización.

c) Causan escozor al contacto con la piel - la sosa cáustica que se usa en la cocina NaOH o la cal

d) Son untuosos y resbalosos al tacto.

*Función ácido:

Ésta se obtiene cuando se combina un anhídrido con agua.

anhídrido + agua ———› ácido (oxiácido)

Para escribir la fórmula de un ácido se escribe primero el número total de hidrógenos, el total de elementos no metálicos y por último el total de oxígenos.

Si todos los subíndices del compuesto tienen mitad o tercera parte se les saca y se anota la fórmula simplificada:

*Nomenclatura:

Para darles nombre se escribe la palabra "ácido", después el nombre del elemento no metálico con los prefijos y sufijos que correspondan a su valencia (ver tabla). En el ejemplo el nombre del HClO, ácido hipocloroso pues el cloro actúa con valencia + 1.

Existe también otro grupo de ácidos, que no contienen oxígeno en su molécula, que se denominan hidrácidos y que se obtienen cuando se combinan elementos no metálicos con hidrógeno que habitualmente presenta valencia de (+1), por lo tanto la valencia por los no metales en este caso será negativa.

Ejemplo: El mismo cloro también forma un hidrácido que es:

se cruzan las valencias y queda:

*Propiedades de los ácidos:

a) Tienen sabor agrio.

b) Reaccionan con las bases a hidróxidos produciendo sal y agua (Neutralización).

c) Tienen olor picante intenso.

d) Al contacto con la piel causan ardor.

e) Son muy corrosivos, es decir, degradan los metales formando sales y liberando oxígeno.

*Función sal :

La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:

ácido + hidróxido ———› sal +

HCl + NaOH ———› NaCl +

ácido clorhídrico + hidóxico de sodio ———› cloruro de sodio + agua

Existen los oxisales (oxiácido + base) y las sales haloideas, éstas últimas se obtienen cuando hidrácido es el que se neutraliza con una base.

*Ejemplos:

*Nomenclatura:

Para dar nombre a los oxisales se deben considerar las indicaciones de la tabla que se presenta en la siguiente tabla:

Esta tabla está relacionada con la que se encuentra en la función anhídrido. Por lo tanto si el ácido como en este caso no lleva prefijo y su terminación es "ico", se cambia por la terminación "ato" y el nombre de la oxisal del primer ejemplo es sulfato de magnesio

En el caso de las sales haloideas se escribe el nombre del no metal con la terminación "uro" después de la preposición "de" y al final el nombre del metal, llamándose en el caso del segundo ejemplo cloruro de sodio (NaCl).

Sistema Común

Este sistema usa la terminación “oso” unida a la raíz del nombre del metal, cuando esta actúa con su menor número de oxidación y la terminación “ico” cuando el metal actúa con su mayor número de oxidación.

*Ejemplo:
FeO: Oxido Ferroso
Fe2O3 : Oxido Ferrico
N2O3 : Anhídrido Nitroso

Sistema Sock

Este sistema utiliza números romanos encerrados entre paréntesis para indicar el número de oxidación con el que actúa el elemento.

*Ejemplos:
FeO:Oxido de Hierro (II)
Fe2O3:Oxido de Hierro (III)
N2O3:Oxido de Nitrógeno (III)
Cu2O:Oxido de Cobre (I)