_Roberto Raúl Argardoña Namuche. (si trabajo)
_Mario Martin Espinoza Zapata. (si trabajo)
_Luis Fernando Rivera Aguirre. (pongale cero)
_Luis Venegas Melo. (si trabajo)
_Manuel Zapata Lopéz (si trabajo)
* Preguntas :
1) Estados de oxidación de los elementos químicos.
2) Formulación y nomenclatura de óxidos: metálicos y no metálicos.
3) Formulación y nomenclatura de hidruros: metálicos y no metálicos.
4) Formulación y nomenclatura de hidróxidos.
5) Formulación y nomenclatura de ácidos oxácidos e hidrácidos.
Los elementos tienden a estabilizarse adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano (regla del octeto) y para ello ganan, pierden o comparten electrones.
- Los metales alcalinotérreos (configuración final ns2) tienden aperder los dos electrones de valencia por lo que su número de oxidación es +2.
Símbolo | Estado de Oxidación |
H | +1 -1 |
Li | +1 |
Be | +2 |
B | +3 |
C | +4 -4 +2 |
N | -3 +3 +5 +4 +2 +1 |
O | -2 +2 -1 |
F | -1 |
Na | +1 |
Mg | +2 |
Al | +3 |
Si | +4 |
P | -3 +3 +5 |
S | -2 +2 +4 +6 |
Cl | -1 +1 +3 +5 +7 |
K | +1 |
Ca | +2 |
Sc | +3 |
Símbolo | Estado de Oxidación |
Ti | +4 +3 |
V | +5 +4 +3 +2 |
Cr | +6 +3 +2 |
Mn | +7 +6 +4 +2 +3 |
Fe | +2 +3 |
Co | +2 +3 |
Ni | +2 +3 |
Cu | +1 +2 |
Zn | +2 |
Ga | +3 |
Ge | +4 |
As | -3 +3 +5 |
Se | -2 +4 +6 |
Br | -1 +1 +5 |
Rb | +1 |
Sr | +2 |
Y | +3 |
Símbolo | Estado de Oxidación |
Zr | +4 |
Nb | +5 +3 |
Mo | +6 +5 +4 +3 +2 |
Tc | +7 |
Ru | +2 +3 +4 +6 |
Rñ | +2 +3 +4 |
Pd | +2 +4 |
Ag | +1 |
Cd | +2 |
In | +3 |
Sn | +4 +2 |
Sb | -3 +3 +5 |
Te | -2 +4 +6 |
I | -1 +5 +7 +1 |
Cs | +1 |
Ba | +2 |
La | +3 |
Símbolo | Estado de Oxidación |
Hf | +4 |
Ta | +5 |
W | +6 +5 +4 +3 |
Re | +7 +6 +4 +2 -1 |
Os | +2 +3 +4 +6 |
Ir | +2 +3 +4 +6 |
Pt | +2 +4 |
Au | +1 +3 |
Hg | +1 +2 |
TI | +3 +1 |
Pb | +4 +2 |
Bi | +3 +5 |
Po | +2 +4 |
At | -1 +1 +3 +5 |
Fr | +1 |
Ra | +2 |
Ac | +3 |
Elementos | Estado de Oxidación al formar compuestos | |||||
(símbolo) | +2 | +3 | +4 | +5 | +6 | +7 |
Sc | incoloro | |||||
Ti | violeta | incoloro | ||||
V | violeta | verde | azul | |||
Cr | azul | verde | amarillo | |||
Mn | rosa | verde | violeta | |||
Fe | verde | |||||
Co | rosa | azul | ||||
También presentan fenómenos de ferromagnetismo, diamagnetismo y paramagnetismo.
- Elementos ferromagnéticos: Fe, Co, Ni
(Fuertemente atraídos por un imán).
- Elementos Paramagnéticos: Sc, T, Cr
(Debidamente atraídos por un imán).
- Elementos diamagnéticos: Cu, Zn, Ag, Au
(No son atraídos por campos magnéticos).
Esto se debe a los diferentes momentos del saín de los electrones d dispares.
Una propiedad importante de estos elementos es la de ser caracterizadores, ya se como elementos o en sus compuestos.
Un catalizador acelera una reacción química sin que ésta sufra cambios.
*Ejemplos:
* En reacciones de alquinación se usa Fe Cl3.
* En reacciones de hidrogenación Pt, Pd, Ni, Rh.
* En halogenaciones orgánicas Fe.
* En la descomposición del clorato de potasio Mn O2.
* Producción de SO3 para el ácido sulfúrico V2 O5.
Los lantánidos y actínidos (llamados tierras raras) tienen propiedades semejantes; se emplean también como catalizadores, en el aspecto metálico sus compuestos son coloridos, como el sulfato de cerio que es amarillo.
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Formulación y nomenclatura de óxidos: metálicos y no metálicos
* Nomenclatura de los óxidos:
Se llama óxido Metálico a la combinación de un metal con el oxigeno. Si el metal posee un sólo tipo de valencia como el Na, K, Li, Ca, Mg, Ba, Be, Al, etc.
Se nombran:
1) La palabra Oxido.
2) La preposición de.
3) El nombre del metal.
*Ejemplos:
Na2O Oxido de sodio
*Si el metal tiene dos tipos de valencia como él:
Cu (+1, +2) el Fe (+2, +3) ó el Hg (+1, +2).
Compuestos oxigenados u óxidos: Los óxidos están formados por oxígeno y otro elemento. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal.
- Oxidos metálicos, u óxidos básicos. (M + O2): Cuando el metal tiene más de una valencia, para denominar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación "oso" o "ico" según sea la valencia menor o mayor.
Otra forma designar estos óxidos consiste en indicar la valencia mediante un número romano: estos son los nombres de Stock ( químico alemán de este siglo).
*Ejemplos:Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock.
SnO óxido estanoso óxido de estaño (II)
SnO2 óxido estánico óxido de estaño (IV)
FeO óxido ferroso óxido de fierro (II)
Oxidos no metálicos. (NM + O2): E estos óxidos se les denomina "anhídridos". En la nomenclatura tradicional se diferencian las valencias del no-metal mediante los sufijos "oso" e "ico" y los prefijos "hipo" y "per" según el siguiente esquema:
*Ejemplos:Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de Stock.
P2O3 anhídrido fosforoso óxido fósforo (III)
P2O5 anhídrido fosfórico óxido de fósforo (V)
Cl2O anhídrido hipocloroso óxido de cloro (I)
· Óxidos Ácidos:
Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras “óxido de”, y el nombre del no metal con el que se combina acabado en ico.
*Ejemplo:
B2O3------------------------------------Óxido bórico.
Si el no metal con el que se combina tiene dos o más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:
*Símbolo Valencia Prefijo Sufijo:
1, 2 --------------------- Hipo- -oso
3, 4 --------------------- -oso
5, 6 --------------------- -ico
7 ------------------------ Per- -ico
* Ejemplos:
Br2O5-------------------------------------Óxido brómico.
* Sistemática:
Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula.
Prefijo -------- Número de átomos
mono ----------------- 1
di --------------------- 2
tri --------------------- 3
tetra ------------------ 4
penta ----------------- 5
hexa ------------------ 6
hepta ----------------- 7
octo ------------------ 8
La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. El prefijo mono se puede suprimirse, esto significa que si un elemento no tiene prefijo significa que solo interviene un átomo de ese elemento en la misma formula.
*Stock:
tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras “óxido de” seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis.
* Ejemplos:
FeO-----------------------------------------Óxido de Hierro (II)_____________________________________________
Formulación y nomenclatura de hidroxidos
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay 2 tipos: Hidruros Metálicos y los Hidruros No metálicos.
*Hidruros no metálicos:
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: +1.
Para formar la nomenclatura de hidruros no metálicos se agrega la terminación "Uro" al nombre del No Metal, seguido por la frase "De Hidrógeno". Ejemplo
HF = Fluoruro de Hidrógeno
*Hidruros metálicos:
Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1. Los metales actúan con su habitual estado de oxidación.
Para formar la nomenclatura de hidruros metálicos se antepone la frase "Hidruro de" al nombre del metal. Ejemplo:
NaH = Hidruro de Sodio.
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*Formulación y nomenclatura de hidróxidos:
M(OH)n. Donde “M” es metal, y “n” corresponde al número de iones oxidrilo (OH), que corresponde al estado de oxidación del metal.
Ejemplos: Na(OH), Ca(OH)2, Fe(OH)2, FE(OH)3, Mg(OH)2.
*Nomenclatura Tradicional:
Hidróxido del metal, utilizando los prefijos oso e ico cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Na(OH) = (hidróxido de sodio), Fe(OH)2 = (hidróxido ferroso)
*Nomenclatura IUPAC:
Hidróxido del metal utilizando numeral de stock cuando el metal presenta más de un estado de oxidación posible.
Ejemplos: Ca(OH)2 = (hidróxido de calcio), Fe(OH)3 = (hidróxido de hierro (III))
*Nomenclatura estequiométrica:
Prefijos indicando la cantidad de iones oxidrilo presentes en el compuesto.
Ejemplos: Cu(OH)2 = (dihidròxido de cobre).
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Formulación y nomenclatura de ácidos oxácidos e hidrácidos
NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS
Toda sustancia que en solución acuosa produce iones H+1 recibe el nombre de ACIDO.
Los Acidos se dividen en:
ACIDOS
Hidrácidos Oxiácidos
HIDROGENO: Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.
Hidrógeno + No Metal Hidrácido
(Hidruro no Metálico)
Los no metales que se combinan con el hidrógeno para formar los Hidrácidos, son los elementos de los grupos VIA y VIIA.
S-2
F-1
Grupo VIA Te-2
Grupo VII Cl-1
Se-2 Halógenos. Br-1 I-1
ÍI~
NOMENCLATURA DE LOS HIDRACIDOS:
1.- La palabra ACIDO.
2.- Nombre del no metal contraído.
3.- Terminación hídrico.
Estos compuestos no contienen Oxigeno.
m
PRINCIPALES HIDRACIDOS
a) HF Acido Fluorhídrico
b) HCI Acido Clorhídrico
c) HBr Acido Bromhídrico
d) HI Acido Yodhídrico
e) H2S Acido Sulfhídrico
f) H2Te Acido Telurhidrico
g) H2Se Acido Selenhidrico
h) H3P Acido Fosfhidrico
NOMENCLATURA DE LOS OXIACIDOS:
Todos los Oxiácidos además de contener Oxígeno en su molécula contienen hidrogeno y un no metal.
Se obtienen al combinar un anhídrido con agua.
Ejemplos:
SO3 + H2O H2SO4
CO2 + H2O H2C
Los Oxiácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen.
1) La palabra Acido.
2) Nombre del no metal contraído.
Si el no metal sólo tiene una Valencia, la terminación se ría ICO.
Si el no metal presenta dos valencias, la terminación será OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valen--cia.
Para los Oxiácidos de los elementos del grupo VIIA, la terminación será:
con valencia +1 hipo oso
